【題目】常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（ ）
A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存
D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：
查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如下圖是所示。
（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學式）
（2）寫出如圖曲線4的反應方程式：__________________________
（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學方程式表示）
（4）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了下列方法進行測定。
稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）。_________________
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【題目】已知：pKa=-lgKa, 25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數Kh1=10-7.19
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
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【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結
構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（________）
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；
X與W形成的化合物與水反應時，水是_____________________________________
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程： __________________________________________________________________________。
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.高純硅可用于制作光感電池
B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑
C.鋁合金大量用于高鐵建設
D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業原料生產
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【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
水溶液
―→碘單質
下列有關敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結晶或重結晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾
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【題目】下列說法正確的是
A. BF3和NH3的空間構型都為平面三角形
B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石
D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積
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【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調pH”時，pH需控制在堿性區域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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