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下列事實不能用電化學原理解釋的是（）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

B．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板

C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕

D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

解析試題分析：A．由于金屬活動性Zn>Fe>Sn，所以鍍鋅鐵片鍍層破壞后Zn作原電池的負極，仍然會對鐵起到保護作用，而鍍錫鐵片鍍層破損后Fe作原電池的負極，會加速對鐵的腐蝕，因此鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，正確；B．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板，就可以因為原電池反應消耗Zn,從而保護了海輪，正確；C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕，是由于Al被氧化而產生了一層致密的氧化物保護膜而阻止了反應的進一步發生，與原電池反應無關，錯誤；D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅，Zn與硫酸銅在溶液中就會發生置換反應產生Cu,構成Cu、Zn 原電池，Zn作負極，一層大大加快了反應速率，正確。
考點：考查原電池反應的應用的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
    (填序號)
A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學設計的實驗第    步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA