Question

【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，寫出有關反應的方程式：

（1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列離子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______

（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO3- + OH- = H2O+ CO32- 3，1，8， 3, 2, 7 5，2，16H+， 10，2，8

【解析】

I.(1)根據Al與NaOH溶液反應除雜；(2)根據Al與稀硫酸反應除雜；(3)根據NaHCO3的不穩定性除雜；(4)根據NaHCO3與NaOH溶液反應除雜；II.利用電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。

I.(1) Al與NaOH溶液反應產生可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不反應，因此除去Mg中的Al可通過向固體混合物中加入足量的氫氧化鈉溶液的方法，發生反應的方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2) Cu是不活潑的金屬，與酸不能反應，Al是比較活潑的金屬，能與酸發生反應，產生可溶性的鋁鹽和氫氣，故可通過向金屬混合物中加入足量稀硫酸或稀鹽酸的方法除去Cu中的Al雜質，反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)碳酸鈉穩定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，因此可通過充分加熱混合物的方法除去雜質碳酸氫鈉，發生的反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4) NaHCO3是酸式鹽，在溶液中會與氫氧化鈉會發生反應，產生碳酸鈉、水，反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32- +H2O。

II.(1)反應前后S元素的化合價的變化：-2→0價，升高2價；Cr元素的化合價變化+6→+3價，降低3，最小公倍數是6，根據電子守恒可知H2S、S的系數是3，Cr2O72-的系數是1，Cr3+的系數是2，再根據電荷守恒，可得H+的系數是8；最后根據元素的原子守恒，配平H2O系數是7，得配平后的反應方程式為3H2S+Cr2O72- +8H+ ＝3S↓+2Cr3+ +7H2O；

(2)反應前后Mn元素的化合價的變化：+7→+2價，降低5；1molMnO4-參加反應得到5mol電子，C元素的化合價的變化：+3→+4價，最少有1個C2O42-反應，升高1×2價。最小公倍數是10，根據得失電子守恒，則MnO4-、Mn2+系數為2，C2O42-系數為5，CO2的系數是10；根據反應前后電荷守恒可得缺項為H+，系數是16；最后根據原子個數守恒，可知H2O的系數是10，則配平后的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。