【題目】寫出氯化鋇與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：______________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；
（2）除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A,裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（3）①從碘水中分離出I2，可以選擇以下哪種萃取劑_____________；
A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食鹽水
②該分離方法的名稱為________。
③分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；
④在選擇以上萃取劑時，本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開旋塞外，還應進行的具體操作是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。
（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。
（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。
（3）雜質Fe2O3最后存在于___________中。
（4）工業制備Al的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應
B.浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
H，學習小組針對反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是
A. 圖①中，若p1＞p2，則a＋b＞c＋d
B. 圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b=c＋d
C. 圖③中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中，若H＜0，則縱坐標不可能表示反應物的轉化率
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【題目】Ⅰ. 依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。
Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________
A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡
B．對反應2NO2(g)
N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深
C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率
（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發生N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數為____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下CH3COOH的電離常數為1.7×10-5，該溫度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物質的量濃度的堿ROH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. b點溶液顯堿性
B. a>10.00
C. ROH的電離方程式為ROH
R++OH-
D. 25℃時，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-2mol·L-1(已知
=4.12)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)。
Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；
Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。下列說法正確的是 ( )
A. 若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉化率將一定增大
B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分數若大于a，可斷定x>4
C. 若x＝2，則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)＋3
D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4
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