Question

如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，甲、乙、 丙常溫下為氣體。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。
請填空：
（1）W的電子式為　　　　　　；
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是______________________________________________；
（3）Y與Z反應的化學方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QkJ的熱，則該反應的熱化學方程式為                                  ；
（5）實驗室制取丙的離子方程式為                                          。

Answer 1

（1）  (2分) 
（2）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O （2分）
（3）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑（2分，產物寫成NH₃·H₂O也對。）
（4）2Mg(s)＋O₂(g)= 2MgO(s) △H=-20QkJ·mol^－1（2分）
（5）Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑（2分）

試題分析：甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質，可能為H₂、O₂、N₂、Cl₂，在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個數比1：3組成X和Y，在產物中元素甲呈負價，丙和丁顯正價，說明甲是非金屬元素形成的單質N₂，丙為H₂，X為NH₃，Y為Mg₃N₂；在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質的量之比1：2反應，在產物中元素乙呈負價，說明乙是非金屬元素．所以乙為O₂，分別生成Z為H₂O，W為MgO。
W為MgO含離子鍵，可寫出電子式。
X為NH₃，乙為O₂，催化氧化生成NO、H₂O，4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
Y為Mg₃N₂，Z為H₂O，發生水解反應：Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑
2.4gMg為0.1mol，化學方程式中Mg的系數為2，所以?H-20QkJ·mol^－1，進而寫出熱化學方程式：2Mg(s)＋O₂(g)=2MgO(s) △H=-20QkJ·mol^－1。
丙為H₂，實驗室制取氫氣的離子方程式為：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑。