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【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用，下列有關白黎蘆醇的說法正確的是

A.白黎蘆醇能與NaHCO3溶液反應

B.分子中共含有8種化學環境不同的氫原子

C.1 mol白黎蘆醇最多能與7 mol氫氣加成

D.1 mol白黎蘆醇最多能反應溴水中的3.5 molBr2

【答案】BC

【解析】

A. 分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵，均不能和NaHCO3溶液反應，A項錯誤；

B. 白藜蘆醇中不同環境的氫原子的個數可表示如圖：，故共含有8種化學環境不同的氫原子，B項正確；

C. 1 mol白藜蘆醇分子中2mol苯環最多能與6 mol氫氣發生加成反應，1 mol碳碳雙鍵可和1 mol氫氣加成，故1 mol白黎蘆醇最多能與7 mol氫氣加成，C項正確；

D. 1 mol白黎蘆醇分子中苯環上羥基鄰對位的取代反應消耗5molBr2，碳碳雙鍵與溴的加成反應消耗1molBr2，故最多能反應溴水中的6 molBr2，D項錯誤；

答案選BC。

練習冊系列答案

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【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質量如圖所示，符合圖像的一組是

	X	Y
A	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

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【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發生劇烈反應的是____________,加熱也不發生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中,可觀察到的現象包括____________。

A.通入X氣體后產生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料。回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是_____(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）氯元素能與C（非碳元素符號）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的結構式為___________。（如有配位鍵須用“→”標出）

（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對數目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Ｎa2O反應 F.固態時晶體類型不同

（5）D在空氣中燃燒的產物分子構型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。