【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
【答案】B
【解析】解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c= 
可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；
故選B．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液和酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．實驗一：碘含量的測定
取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：
實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實驗二中操作Z的名稱 ．
（2）根據表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為ml，計算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 ．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發生反應的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對已經達到平衡的反應：2SO2+O2 
2SO3減小壓強時對反應產生的影響是 （ ）
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D
C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0達平衡時NO 的轉化率與溫度的關系，圖上標有A,B,C,D,E點，下列有關說法正確的是（ ） 
A.A點反應未達到平衡狀態，且反應正向移動
B.C點NO轉化率最低，且化學反應速率最小
C.B,D兩點均處于相應溫度下的化學平衡狀態，且αB（NO）＜αD（NO）
D.E點反應未達平衡，反應正向移動，容器類壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發生下列反應：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱 ， 該反應的平衡常數表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內CO的平均反應速率為 ．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
① ， ②
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是 ． 
（4）寫出N的氫氧化物在水中發生堿式電離的電離方程式： ， 欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示，放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0)，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。
已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應的能量變化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。
（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。
（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。
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