只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
| A．K值不變，平衡可能移動 | B．K值變化，平衡一定移動 |
| C．平衡移動，K值可能不變 | D．平衡移動，K值一定變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（ ）
①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對“化學反應速率”的理解正確的是
| A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度 |
| B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示 |
| C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯 |
| D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
| A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
| B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應 |
| C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度 |
| D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
| A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 | B．加入少量水，v(H2)不變 |
| C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中，發生反應：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
| A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態 |
C．升高溫度，重新達到平衡時， 增大 |
| D．使用催化劑，反應的平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮氣 | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （ ）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固體 | C．水 | D．NaNO3固體 |
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