【題目】X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示轉化關系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點
C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制
D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1 : 1的化合物
【答案】B
【解析】R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，R為H2O。X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知Z為H，X為O，三種元素的原子序數之和為15，則Y的原子序數為15-1-8=6，可知Y為C，X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖轉化關系，則M為CO或CO2，則A．X為O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，A正確；B．由于碳元素的氫化物很多，其沸點可能關于水或雙氧水，B錯誤；C．Z2Y2X4的化合物是草酸，屬于二元弱酸，其水溶液中水的電離受到了抑制，C正確；D．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1：1的化合物，分別為CO、H2O2、C2H2或苯，D正確；答案選B。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點，廣泛應用于冶金、機械、化工、軍工、電光源、潤滑劑、航空航天等領域。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過程：
已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）濾渣1的主要成分為_________________________。
（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，
焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。
（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續添加氰化鈉，沉淀繼續與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；
②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；
③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數）。
（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。
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【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 0-a段發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c段反應：氧化產物為I2
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 陽極室溶液由無色變成淺綠色
B. 當電路中通過lmol電子的電量時，陰極有0.5mol的氣體生成
C. 電解時中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降
D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4
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【題目】下列物質的分類合理的是（ �。�
A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2
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【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POC13。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POC13，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:
資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。
(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測定POC13產品的含量。
實驗步驟：
①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7g POC13產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步驟④中X為____________________ 。
(7)反應中POC13的百分含量為_________，通過__________(填操作)可以提高產品的純度。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的產品。
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。
（3）流程圖④過程中發生的主要反應的化學方程式為___________________。
（4）MnO2可作超級電容器材料。工業上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應式為：_______________，當制備lmol MnO2，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為_______________g。
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