Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        (填元素符號)。
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是         （用化學式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為        ,其中存在的化學鍵類型為            。
（4）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為                                    ；
（5）單質E與水反應的離子方程式                                         。

Answer 1

（1）Na    Cl
（2）PH₃
（3）NH₄Cl    離子鍵、共價鍵
（4）2P+5Cl₂2PCl₅
（5）Cl₂+H₂O=H⁺+ Cl^-+HClO

試題分析：A和B形成的化合物在水中呈堿性，判斷A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，則C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，氯化鈉的溶液呈中性。
（1）根據元素周期律判斷，五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl；
（2）B、D、E中非金屬性最弱的是P，與H形成PH₃的熱穩定性最差；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨化學式為NH₄Cl，存在離子鍵、共價鍵；
（4）P在氯氣中燃燒生成五氯化磷，化學方程式為2P+5Cl₂2PCl₅
（5）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+ Cl^-+HClO