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（11分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H₂（g）CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態的是
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線如圖所示。現有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為     。

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現象是

產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀

，
②反應過程中發生反應的化學方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為

．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二種假設是：

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

向逆反應方向進行

（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

2.8L

（標況，空氣中O₂體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖1所示），既提高了資源利用率，又減少了環境污染．

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

向逆反應方向進行

1.0

t．
（3）用甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖2所示），在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

2.8L

（標準狀況，空氣中O₂體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

向逆反應方向進行

（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．

②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加6.4g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

5.6L

（標準狀況，空氣中O₂體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題

（15分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：            ▲          。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將  ▲  （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標準狀況，
空氣中O₂體積分數以20%計算）。