Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1＞T2），C%降低．故正反應為放熱反應，該反應為A（g）+B（g）C（g）△H＜0，由反應可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．
由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，
A．P3＞P4 ， 隨著溫度的升高，平衡將向左移動，B的轉化率降低，與圖象一致，故A正確；
B．溫度越高，B物質的轉化率減小，所以B的體積分數增大，與圖象不符，故B錯誤；
C．氣體的質量、體積均不變，則密度始終不變，與圖象不符，故C錯誤；
D．溫度越高，平衡逆移氣體總物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小，但壓強越大，平衡正向移動，平均摩爾質量變大，與圖象不符，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．