【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
C.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:
(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)
①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________
(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2（l）＋ I－(aq) 
H2O(l) ＋IO－(aq) △H1 反應Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應Ⅱ
下列有關說法錯誤的是( )
A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解
B. IO－在反應Ⅰ中是氧化產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 
-98kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知： PCl3熔點為－112℃，沸點為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。
（1）A中反應的化學方程式為__________________。
（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。
（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。
（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能：過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應的平衡常數K＝50
D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
(己知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點橫坐標數值大約為10.3
C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度：a<b<c
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