Question

（2013?閘北區二模）某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質的量之比為1：1：6．下列有關該溶液的判斷正確的是（　　）

A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀

B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變

C．若溶液中c（Cl^-）=0.6 mol/L，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發生置換反應

Answer 1

分析：某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．
A、溶液呈酸性，氫氧化鈉先中和鹽酸．
B、Fe³⁺有強氧化性，能氧化I^-為I₂．
C、根據電荷守恒計算氯化氫產生的氫離子濃度，在根據PH=-logc（H⁺）計算．
D、鐵除置換氫氣外，Fe³⁺有強氧化性，能與Fe反應生成Fe²⁺．

解答：解：某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．
A、溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液，氫氧化鈉先中和鹽酸，再發生沉淀反應，故A錯誤；
B、Fe³⁺有強氧化性，能氧化I^-為I₂，溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺離子物質的量發生變化，故B錯誤；
C、若溶液中c（Cl^一）=0.6 mol/L，則c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，則c（H⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^一）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H⁺）=0.1mol/L，所以溶液PH=-logc（H⁺）=1，故C正確；
D、溶液中Fe³⁺有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與Fe³⁺反應生成Fe²⁺，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查溶液中離子共存問題、溶液計算等，難度中等，判斷溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關鍵．