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為了除去括號中的雜質，采用的試劑和方法均為正確的是

選項	物質	加入試劑	方法
A．	甲苯（苯酚）	濃溴水	過濾
B．	溴乙烷（溴單質）	熱氫氧化鈉溶液	分液
C．	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉	過濾
D．	NaOH(s)（少量NaCl）	水	重結晶

試題分析：A．三溴苯酚會溶解在甲苯中，應用NaOH溶液分離，故A錯誤；B中溴乙烷和溴都能與氫氧化鈉發生反應，錯誤；C．乙酸與飽和Na2CO3溶液生成乙酸鈉溶于水，酯不溶于不，可以分液法分離，故C錯誤；D．由于氯化鈉溶解性與溫度變化不大，故D正確；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg²^＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg²^＋。Ag^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、NH₄^＋會妨礙Mg²^＋檢出
②Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現象如下。請填寫下表。

試驗序號	實驗步驟	實驗現象	結論
①	取少量該焰火原料加入冷水	無明顯現象	________________
②	取少量該焰火原料加入稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體	_________________

（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。
乙的結論________________（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量
氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：
①能確定合金組成的數據組有______________（填寫選項字母）；
A．m、n B．m、y C．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：      。
④C中液體產生顏色為   。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法

	混合物 (括號內為少量雜質)	試劑（足量）	分離方法
A	苯（苯酚）
B	乙烯（SO₂）
C	乙酸乙酯（乙酸）
D	乙醇（水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法不正確的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用滲析的方法除去淀粉膠體中含有的少量NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是

A．CuCl₂溶液

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

【材料一】蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是         ；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑            ；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇下圖實驗裝置分別是（   ）（    ）（按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
；
（5）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態是（填寫“游離態”或“化合態”）。解吸后應加入（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是

A．加入適量銅粉除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃雜質

B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質反應的顏色變化鑒別部分蛋白質

D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mo1/L，則要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到                 。
工業生產為了獲得更高的利潤，根據表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

試劑	KOH	NaOH	Ca(OH)₂
價格（元／噸）	6800	3200	1200

(3)步驟3如何實現?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

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