【題目】關于某有機物
的性質敘述正確的是
A. 1mol該有機物可以與3molNa發生反應
B. 1mol該有機物可以與3mol NaOH發生反應
C. 1mol該有機物可以與6mol H2發生加成反應
D. 1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol
C．吸熱反應的發生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發生
D．表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH－(aq)
H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)
請回答下列問題：
(1)B的化學式為 。
(2)A的電子式為 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②的離子方程 式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀（KCN）是一種有劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為________；基態氮原子外圍電子排布式為__________。
（2）H2O2中的共價鍵類型為_______（填“σ鍵”或“π鍵”) ，其中氧原子的雜化軌道類型為_________；分子中4個原子______（填“在”或“不在”）同一條直線上；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________。
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是____________。
（4）KCN的晶胞結構如圖所示。晶體中K＋的配位數為_______，若其晶胞參數a=0.648nm，則KCN 晶體的密度為_______g/cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s) 
3C(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是
A．混合氣體密度一定減小 B．平衡一定向逆反應方向移動
C．化學計量數：m+n>3 D．物質C的體積分數增加了
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