【題目】已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。化合物D的分子式為_____________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。
【答案】 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 
C7H12 +Cl2
+HCl
【解析】（1）反應(yīng)①苯環(huán)上氫被硝基取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和鍵，反應(yīng)類(lèi)型為消去；(2）化合物A是甲苯加氫后的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
脫水后得到D，化合物D的分子式為C7H12；(3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 +Cl2
+HCl。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是( )
A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－
D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由 圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn)
D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式（電子排布圖）為______。
（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是_________（填元素符號(hào)）。
②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。
③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA。
（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類(lèi)似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）為了檢驗(yàn)整套裝置的氣密性，某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說(shuō)明裝置是否密閉。請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性：____________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是 ____________________________，裝置B的作用是 ______________________________________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。
（2）該反應(yīng)的△H _________0。
（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.有下列物質(zhì)：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）。其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有________________。
Ⅱ、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。
（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。
（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_________，不能確定的陽(yáng)離子是_________。
（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問(wèn)題：
（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。
（2）相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。
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