【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少
【答案】B
【解析】
試題分析：A．根據圖象知，當V(NaOH)=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故A錯誤；B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應生成Na2A和水，Na2A是強堿弱酸鹽促進水電離，故B正確；C．根據電荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，根據物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故C錯誤；D．二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋HA-電離和水解，但氫氧根離子濃度減小，但水解程度大于電離程度，所以pH增大，故D錯誤；故選B。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為________，Ba2+的物質的量為_______。
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。
（1）合金中鎂的物質的量_________。
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。
III．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則：
①生成Mg(OH)2的質量為__________；
②X=_______；Y=_________。
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【題目】在氯水中滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系？
A．HClO
B．H2O
C．Cl-
D．H+
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【題目】侯德榜是我國制堿丁業的先驅，他根據氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯合制堿法。某學校課外活動小組根據侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：
(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。
(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)
(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現象：______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。
(5)圖B中c的作用是：_____________。
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【題目】KCl中有少量的KI，為了除去雜質，可選用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④過濾
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】一定條件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ·mol—1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ
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【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充有C氣體，若發生可逆反應
，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡，下列說法中正確的是
A. 平均反應速度：
B. 平衡時C的物質的量甲>乙
C. 平衡時C的轉化率：乙<甲 D. 平衡時A的物質的量甲>乙
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【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一種或幾種， 取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示， 則下列敘述不正確的是（ ）
A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a點到b點，沒有發生化學反應
C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L
D. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1：1：1
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【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B. 正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－
C. 環境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L
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