Question

【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。

按要求回答下列問題。

(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現象是____________________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_________________。

③裝置F的作用是_______________________。

④寫出裝置G中發生反應的離子方程式______________。

(3)乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填試劑或用品名稱)。

Answer 1

【答案】(1)隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變為稀鹽酸，反應就會停止

(2)①無水硫酸銅 證明氯氣有水蒸氣 白色變藍色(其他合理答案也可)

②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(3)F G 濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)

【解析】濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應一段時間后濃鹽酸的濃度變小，變為稀鹽酸，反應就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在，為了檢驗Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)。