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某廢液中主要含有NaCl、NaI，實驗室從該廢液中回收I2和NaCl的流程如下：

回答下列問題：
(1)在步驟①中通入的Cl2與NaI發生置換反應生成I2，其反應的化學方程式為
__________________________________________________________________________。
(2)步驟②操作名稱是，用到的玻璃儀器有________________________。
(3)下層液體Z的顏色是，步驟④操作的名稱是。
(4)要從上層液體Y中得到NaCl晶體，步驟③操作中需要的實驗儀器有_______________。

A．試管

B．蒸發皿

C．漏斗

D．玻璃棒 E．坩堝 F．酒精燈 G．燒瓶

（1）Cl2 + 2

NaI＝2NaCl+ I2（3分）
（2）萃取、分液（2分）分液漏斗、燒杯（2分）
（3）紫色(或紫紅色) 蒸餾（各1分）
（4）B D F（3分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H₂SO₄時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續通過裝有過氧化鈉的干燥管,發現從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發現最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________ ____，一定不存在__________ _ ____，由最終結果可知原氣體中________ _ 氣體的體積比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是

A．H₂

B．NH₃

C．SO₂

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，現用18.4mol/L的濃硫酸
（ρ=1.84g·cm^－3）進行配制。
（1）所需濃硫酸最小體積為_________。
（2）量取所需濃H₂SO₄，應選用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將。（填偏大、偏小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯誤是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A儀器的名稱是_______           __               __，
B儀器的名稱是                   。
⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量                     ，
其作用是___                         __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO₃的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是                 __          。
（2）實驗結束時的正確操作是       （填序號）
① 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
② 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
（3）NaHCO₃受熱分解的化學方程式是                  ___________
（4）若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_____________________克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管 G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應稱取         g 碳酸鈉粉末來溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.

00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據判斷滴定終點達到。
（2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=
（三）中和熱的測定
用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫

度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H= (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實驗測得中和熱比理論 (偏高，相等，偏低)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物質的量濃度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度為

)配制100 mL 0.200

硫酸時，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應先，再用來量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200

的硫酸溶液測定氫氧化鈉樣品中雜質氯化鈉的含量。
準確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測溶液,用濃度為0.200mol/L的標準硫酸酸溶液進行滴定，三次滴定的記錄數據如下

實驗編號	滴定開始時滴定管的讀數為	滴定完成時，滴定管的讀數為	待測溶液的體積（mL）
1	0.07	22.59	20.00
2	0.22	22.72	20.00
3	0.35	22.83	20.00

測定出的氫氧化鈉質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制250mL 0.100mol/L HCl溶液時，下列操作會使配得溶液的物質的量濃度偏大的是（）

A．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線。

B．移液后未洗滌燒杯

C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線。

D．容量瓶用0.100mol/L HCl進行潤洗

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