【題目】
為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。
其能量變化示意圖如圖：請回答：
（1）該反應的熱化學方程式是_____。
（2）由上述數據判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。
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【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2（g）＋3H2（g
2NH3（g）ΔH<0。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉化率比是____。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）當達到平衡時，充入氮氣，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。
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【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：
（1）請寫出A、B、C的化學式：A.__________;B.__________;C._________
（2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________
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【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是
A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形
B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數等于價層電子對數
C. 雜化軌道可用于形成
鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對
D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道
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【題目】一定溫度下，向容積為
的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是
A.該反應的化學方程式為6A+2D
3B+4C
B.反應進行到
時，
C.反應進行到
時，B的平均反應速率為0.12mol/(L.min)
D.反應從到4s時，C的反應速率逐漸減小
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