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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．
求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量
（1）0.08mol    （2）0.02mol  0.01mol
（1）消耗HCl的物質的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol
（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y

27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol
得 x=0.02mol    y=0.01mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，所含分子數相同的是
A．10gH2和10g O2B．5.6LN2(標況下)11gCO2
C．9gH2O和0.5gBr2D．224mlH2(標況下)和0.1molN2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列三個實驗中：①配制一定物質的量濃度的溶液 ②蒸發 ③過濾，均要用到的儀器是
A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．硅谷中有大量的單質硅。
B．H2SO4的摩爾質量是98g
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為11︰7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A．7.8g Na2O2固體中含有的陰陽離子總數為0.3NA
B．25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH－個數約為1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成鍵電子數約為0.8NA
D．在標準狀況下，等質量的N2和CO的分子數均為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量分數為a%，物質的量濃度為c mol·L－1的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為
A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：         
A．56 g Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉移的電子數為2NA
B．常溫常壓下，2.8g N2所含原子數為NA
C．標準狀況下，2.24L CH4含有的分子數為NA
D．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子數之和為3 NA

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同步練習冊答案
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