【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大
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【題目】熾熱的爐膛內(nèi)有反應：
往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：
，
，
，其能量變化示意圖如下，
已知CO的燃燒熱為
。下列有關說法正確的是
A.
B.
的燃燒熱為
C.在反應
中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能
D.往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣可節(jié)省燃料
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【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種
B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)
mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是( )
A.m＝4B.a＝bC.a<
D.m≤2
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【題目】鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。請計算：
（1）反應中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。
（2）反應中共消耗Zn的質(zhì)量為__。
（3）氣體的成分及物質(zhì)的量之比為__。
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【題目】硝酸鋁廣泛應用在顯像管生產(chǎn)，稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：
已知：①硝酸鋁白色透明結晶。易溶于水和乙醇，極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。
②熔點73℃，在135℃時分解。
③硝酸和鋁反應的還原產(chǎn)物分布如圖1。
某興趣小組在實驗室制取硝酸鋁，請回答：
（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________ mol·L－1。反應2中的離子方程式____________。
（2）下列說法合理的是________。
A 反應1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量
B 沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解
C Al（NO3）3·9H2O干燥時，可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋
D 制取后的Al(NO3)3必須密封保存
（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關的方程式是______________；
（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：
①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。
②e中很難除盡尾氣，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。
③有人認為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．
（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________．
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【題目】為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究：
（查閱資料）2KNO3
2KNO2+O2↑ Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
實驗一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
（1）（提純猜想）
猜想一：鐵元素只顯+2價；
猜想二：鐵元素_____________；
猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。
（實驗操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）（實驗現(xiàn)象）實驗①_____________________；實驗②____________________。
（3）（實驗結論）猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是_________________。
實驗二：
（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。 | ____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。 |
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量_________________、濃硫酸的洗氣瓶，______________________在最后一個出口檢驗。 | _____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。 |
實驗三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________。（保留三位有效數(shù)字，相對原子質(zhì)量：Fe：56 O：16）
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【題目】反應4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是
①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1
A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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