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濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣
(2)濃硫酸使木條變黑
(3)熱的濃硫酸與銅片反應

（1）B（2）C（3）AD

試題分析：濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣；濃硫酸具有脫水性，能使木條中的H、O以水的形成脫去，使木條炭化；濃硫酸具有強氧化性，能與銅生成硫酸銅、二氧化硫和水。
點評：濃硫酸三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③ H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為_________________。
② B中的現象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2∶1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。


A	B	C	D

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂。現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是(　 )

A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內有KNO₃晶體析出

D．藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）濃硫酸在下列用途和現象中所表現的性質是

A．沸點高、難揮發

B．酸性

C．吸水性

D．脫水性　E．強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是

A．先變藍后變紅	B．先變紅后褪色
C．先變紅后變紫	D．只變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是（填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00 mL，其物質的量濃度為 mol·L^-1。現將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需和。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③分別為。

A．品紅溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發生反應的化學方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產生二氧化硫質量
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為品紅溶液，裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發生反應的化學方程式為                  。裝置②中的現象是                  。根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是
途徑①　S

H₂SO₄
途徑②　S

SO₂SO₃H₂SO₄

A．途徑①反應中體現了濃HNO₃的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O₂濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e^－

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現象             。
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：                        。
（3）充分反應后，該學生發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質）        。
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發生變化的是( )

A．稀硫酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．稀硝酸

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