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2．下列分子中，所有原子最外層均為 8 電子結構的是（　　）
A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

分析 判斷的技巧：原子的最外層電子數+化合價絕對值=8，則該原子的最外層為8電子結構．

解答 解：A．碳原子和氧原子的最外層電子數+化合價絕對值為8，則原子的最外層均為8電子結構，故A正確；
B．硼原子最外層電子數（3）+化合價絕對值（3）為6，硼原子最外層為6電子結構，而不是8電子結構，故B錯誤；
C．鋰離子最外層只有2個電子，而不是8電子結構，故C錯誤；
D．氮原子最外層電子數（5）+化合價絕對值（3）為8，則氮原子的最外層為8電子結構，但氫原子是2電子結構，故D錯誤；
故選A．

點評 本題是對學生原子結構知識的考查，注意規律性的知識在解決選擇題中的作用和地位，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是（　　）
①可用鐵作陽極材料
②電解過程中陽極附近溶液的pH升高
③陽極反應方程式為：2Cl--2e-=Cl2
④1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（　　）
A．用水鑒別炭粉和二氧化錳
B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
C．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列是有關實驗的敘述中，合理的是（　　）
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小
⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸．
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調整pH值與Cu2+分離．調pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+發生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有關的化學反應為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．計算該CuCl樣品的質量分數99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某混合溶液含有的溶質為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO42-）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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同步練習冊答案
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