現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：
又知甲、乙、丙分子均含有10個質子。
（1）根據以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是 （填寫選項的編號，下同）（①A ②B ③C ④D）
寫出轉化關系圖中已確認的反應的化學方程式：
（2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是 。
A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發生反應
B．化合物甲、乙、丙都是無色物質，其中只有甲有刺激性氣味
C．通常情況下乙和丁不發生反應，若將乙、丁、單質C混合，立即發生化合反應。
D．單質C和化合物丁不能共存。
依據該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為 。
（3）按（2）中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構型為___________。
（1）④（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）
（2）B（2分）第二周期ⅣA族（2分）
（3）三角錐型（2分）
解析試題分析：因為甲、乙、丙均為含10個電子的化合物（可能為CH4 NH3 H2O HF），則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應該是碳元素或氮元素。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。(1)由以上推斷出的各個物質，可知選④。方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。（2）依據條件B化合物甲、乙、丙都是無色物質，其中只有甲有刺激性氣味，則丙不能為氨氣，只能為甲烷，D是C元素，在周期表中的位置為第二周期ⅣA族
(3)依據題中所給的A、C、D三個條件，判斷出丙是NH3，空間構型為三角錐型。
考點：本題考查的是無機推斷的相關知識，考查學生對基礎知識的掌握程度。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。
（2）寫出F的電子式 。
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 。
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是 。
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應離子方程式為____________________________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的化學方程式為______________________。
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是___________________或___________________ (填化學式)。
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應的化學方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：
（1）反應④的化學方程式為 。
（2）B和E在一定條件下可發生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發生反應B
乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡 移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率 （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（4）常溫下，物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示） 。
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為 。
（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成 2.24L 氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是 mol。
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1:2發生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是 。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使濕潤紅色石蕊
試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，
反應①的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是常見物質間的反應關系，其中并且部分產物已被略去。常溫下X為固體、B為液態，其余為氣體。X受熱分解生成A、B、C的物質的量相等。根據圖中關系：
（1）推斷化學式：X ；A ；B ；D 。
（2）寫出C→E反應的化學方程式 。
（3）寫出X→A反應的離子方程式(OH-足量) 。
（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體，元素X、Y、Z是中學化學中常見的單質，相關物質間的關系如下圖所示。
（1）工業上得到單質X的冶煉方法1是 。
（2）單質X與試劑1、單質Y與試劑2都能產生Z單質，試劑3是生活中常見的液體，請寫出Y與試劑3 反應的化學方程式是 。
（3）若試劑1是NaOH溶液，單質X與試劑1反應的離子方程式 。
（4）若試劑2是鹽酸。
①如何檢驗D物質中的金屬陽離子 。
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應的分散系，用離子方程式和平衡移動理論說明產生這種分散系的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是
| A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發現沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱 |
| B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發現試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強 |
| C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發現瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強 |
| D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質不能實現直接轉化的是
| A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 | B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 |
| C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl |
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