【題目】下列過程一定釋放出能量的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.分子拆成原子
D.原子組成分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 （帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是 。
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產品）效果更好。
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱 簡述理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
（1）A的結構簡式為 ，名稱為____________________。
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；
（3）已知A、B、C有如下轉化關系：
則反應②的化學方程式為 ；反應的類型是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物
④將得到的產物熔融后電解。
關于提取鎂，下列說法不正確的是( )
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應
D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質的量濃度為1mol/L
B. 在①、②之間的任意一點：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
C. 在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
D. 在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
① MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）
② 月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2015天津)隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
① R離子濃度由大到小的順序是：__________。
② 寫出m點反應的離子方程式_________________。
③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g） + Cl2（g） 
PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol
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