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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（）

A. 含有氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數目為0.5NA

B. a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標準狀況下體積為L

C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D. 常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA

【答案】C

【解析】A. CH3OH分子中含4個H原子，含5條共價鍵，故當含有氫原子數為0.4NA時，含有的共價鍵的條數為0.5NA，故A正確；B. 由于a g某氣體含分子數為b，設c g該氣體的分子個數為N，則有N=bc/a個，則氣體的n=N/NA=bc/aNAmol，在標況下的氣體體積V=nVm=22.4bc/aNAL，故B正確；C. 電解飽和食鹽水，陽極產生氣體的狀態不明確，故22.4L氣體的物質的量無法計算，則電路中通過的電子的數目無法計算，故C錯誤；D、常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫離子濃度為10-13mol·L－1，根據水的離子積可知氫氧根濃度c（OH－）=10-14/10-13=0.1mol·L－1，則1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故D正確。故選C。

練習冊系列答案

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【題目】所示裝置進行探究實驗。以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式_________________________。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_________________________。（填字母序號）

A.乙烯與溴水易發生取代反應 B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是________________________________。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是_____________，B中的試劑為_________________________。

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【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

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【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,提純流程如下:

已知: ①“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為BaCrO4

②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。

(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優點是_______。

(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應的離子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32，當c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，認為Cr3+已經完全沉淀。現將還原后溶液的pH值調至4，此時Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計算)。