【題目】苯環結構中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據的事實是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發生反應生成環己烷(
)
④經實驗測得對二甲苯(
)只有一種結構
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發生取代反應，但不能因化學反應而使溴水褪色
A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有5種無色液態物質：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是：
（1）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是_________，反應的化學方程式為_________________，此反應屬于________反應。
（2）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應的烴是__________。
（3）不與濃溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是__________，寫出該物質與濃HNO3反應制備烈性炸藥TNT的化學方程式______________________________。
（4）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質是_____，寫出該物質與濃溴水反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同
D. 等物質的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強的漂白能力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___。
（2）某同學欲稱量氫氧化鈉的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出__g氫氧化鈉。
（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①____；
②____。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__(填字母)。
A．所用氫氧化鈉已經潮解
B．溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容
C．在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容時，俯視容量瓶刻度線
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【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請回答下列問題：
(1)計算需要稱取NaOH固體_________g。
(2)配制時，必須使用的儀器有_______(填代號)，還缺了儀器名稱是_________。
(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）________。
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
(4)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
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【題目】課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式:________________________，反應類型為____________。
(2)觀察A中的現象是:___________________________________________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______，寫出有關化學方程式___________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證方法是向試管D中加入________，現象是_____________。
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【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是_______。
（2）在測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。
（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學式為CsRh(SO4)2，該物質易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
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