【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2
C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖: 
D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
A. 石墨I電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O
B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
C. X電極材料為鐵
D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式解釋)。
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）配制FeSO4溶液要加入________________；
（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯(cuò)誤的是
A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應(yīng)為：Fe —2e → Fe2+
B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快
C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應(yīng)為：2H+ +2e → H2↑
D. 若d為鋅片，則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）
A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為 a kJ
C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1
D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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