Question

【題目】已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3-H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是（ ）

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加入少量金屬Na，鈉消耗氫離子，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)減小，故A錯誤；

B. 加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋2c(SO32-)，故B錯誤；

C. 加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒， c(Na＋)=c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)，所以2c(Na＋)不可能等于c(SO32-)，故C錯誤；

D. 加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大、c(H+)減小，不變，所以 增大、的值增大，故D正確；

故答案選D。