【題目】3H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于3H和4H的說法正確的是
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者為同一種核素 D. 兩者具有相同的中子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數值為 。
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A、v（SO3）=2v（O2）
B、容器內壓強保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正
D、容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數 （填“增大”或“減小”）。
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【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是( )
A. X元素不一定為非金屬元素
B. 單質A可能是Cl2不能是S
C. 反應①和②一定為氧化還原反應
D. 反應①和②互為可逆反應
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【題目】某同學取不同質量的鎂鋁合金樣品分別與30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積(已轉化為標準狀況)如下:
實驗序號 | a | b | c |
合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
通過計算求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度
（2）合金中鎂的質量分數
（3）在c組實驗后,還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解?
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數依次遞增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相對位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子，則下列說法正確的是( )
A. 丙的非金屬性強，丙單質的氧化性也強
B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個數比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氫化物沸點高于戊的氫化物沸點說明丁的非金屬性比戊強
D. 簡單陰離子還原性：丁＞戊，簡單陰離子半徑：丁＞丙
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【題目】實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法。某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題。
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來。
①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二，________________________。
Na2O2跟水反應的化學方程式是______________________，
如果有1 mol O2生成，則轉移____________mol 電子。
②該研究小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論。
用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：_____________________。
（2）①將光亮的無銹鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應選用的試劑編號為______。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發生反應的離子方程式為：__________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放
B. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
C. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
D. 日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發新能源，要大力挖掘化石能源
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