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【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A. 乙醇發生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產生4.48 L CO2

【答案】C

【解析】A．由總反應式C2H5OH+302=2C02+3H20可知乙醇發生氧化反應，故A錯誤；B．b極能氧氣，為正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；C．原電電池工作時，電解液中的H+向正極移動，即由a極向b極遷移，故C正確；D．當外電路中有1.2mol電子轉移時，能產生0.2molCO2，在標準狀況下的體積為4.48 L，故D錯誤；答案為C。

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A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

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②C6H6(g)＋O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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