【題目】下列反應能用離子方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A.①②B.①②③C.①③④D.②④
【答案】A
【解析】
①HCl是一元強酸，在溶液中完全電離，反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為
+2H+=CO2↑+H2O，①符合題意；
②H2SO4是二元強酸，在溶液中完全電離，反應K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，②符合題意；
③CaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式，反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合題意；
④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆寫為離子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O離子方程式為2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合題意；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.泡沫滅火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.以銅為電極，電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產生紅褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物），反應原理為3Fe2++2
+O2+aOH-=Y+
+2H2O，下列說法中不正確的
A.a=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
C.Fe2+、都是還原劑
D.每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數目為5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個
，1個
。下列關于和的說法不正確的是
A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數相差1
C. 中子數分別為176和177 D. 它們互為同位素
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【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：
ⅰ.充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態（Li1-xCoO2）。
ⅱ.放電過程原理示意圖如圖所示：
① 放電時，電子的流動方向為______。（用a、b、K2、K3）
② 放電時，正極的電極反應式為______。
（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：
① 用H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。
② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業上不使用鹽酸。主要原因是：
ⅰ.會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式_______。
ⅱ.Cl－對建筑材料的腐蝕及帶來的水體問題等。
③ 其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請解釋隨著溫度升高，鈷的浸出率先升高后降低的原因：______。
④ 已知草酸為二元弱酸，應用化學平衡移動原理，結合化學用語解釋CoC2O4沉淀的同時溶液酸性增強的原因：______。
⑤ 高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組采用如下方案拆解廢鈷酸鋰電池并從拆解的正極片中回收鋰和鈷，主要的實驗流程如下：
已知：①正極片中主要含LiCoO2(難溶于水)以及少量乙炔炭黑及鋁箔等；負極為石墨，充電時Li+嵌入石墨電極。
②P2O4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
(1)“放電處理”時，有關說法正確的是__________(填標號)。
A．有利于鋰的回收，提高鋰的回收率
B．處理的主要目的是回收殘余的電能
C．處理過程中產生的氣體只有O2
D．可防止在電池拆解過程中，發生短路引起火災、爆炸事故等安全問題
(2)“還原浸取”時，發生反應的離子方程式為_____________(S2O32-被氧化為SO42-)。
(3)“除鐵、鋁”時，應調整溶液的pH范圍為___________(下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
(4)“萃取”與“反萃取”時，靜置后(如圖所示)，獲得有機相的操作方法是__________；“反萃取”試劑X適宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。
(5)設計以流程中產品Li2CO3為原料，制取LiBr·H2O的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[實驗中必須使用的試劑：飽和溴水、尿素及活性炭]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為ABC三套實驗裝置。
A、
B、 
C、 
(1)寫出下列儀器的名稱：b.___， c._____，h.____。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號)
(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
① B 圖中的錯誤是_____。
② 根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③ 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
(5)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_______；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；若定容時俯視刻度線_______。
(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中，可以觀察到現象是_____，發生反應的離子方程式為_______，若將得到混合物進行分離，可選用分離方法是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_______。
（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化學平衡常數K = _______。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O
B.Fe與稀HNO3反應：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
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