Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是
屬于強電解質(zhì)的是能導電的是
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）④,③,⑤⑥⑨⑩,②⑦⑧⑨
（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣,1.2mol/L
（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
【解析】解：（1）①H2 不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②鋁含自由電子，能夠導電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③醋酸不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里能部分電離出離子而導電的化合物，是電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)；

④CO2不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑤H2SO4 不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；

⑥Ba（OH）2固體不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；

⑦氨水含自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧稀硝酸 含自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融Al2（SO4）3 含自由移動的離子，能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；

⑩NaHSO4不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；

所以：屬于非電解質(zhì)的是：④；屬于弱電解質(zhì)的是；③；屬于強電解質(zhì)的是：⑤⑥⑨⑩；能導電的是：②⑦⑧⑨；

所以答案是：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；

（2）H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示硝酸與氫氧化鋇的反應，化學方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

所以答案是：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（3）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

34.2g硫酸鋁0.1mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度C= =0.4mol/L，硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，所以硫酸根離子濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；

所以答案是：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；

（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；

所以答案是：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；

（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應Ba2+離子恰好完全沉淀，離子方程式：Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，

所以答案是：Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．

【考點精析】利用強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知強電解質(zhì)：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離．