【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產品。
(1)由海水經過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產物和還原產物的質量之比為____________。
②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
(3)鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是
A．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同
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【題目】A、B、C、為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖1：
（1）寫出A、B、D的化學式：A．____________B．____________D．____________
（2）寫出反應①②的離子方程式：①____________；②____________．
（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____________．
（4）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現象)：_____．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間，驗證的簡單方法是：____________。
（5）某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時間后，發現試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：
①你預測氣體可能是____________ 。
②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現象)：___。
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【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發生反應：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是（）
A. 標準狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L
B. 標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數約為7×6.02×1023
C. 標準狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數約為4×6.02×1023
D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目約為2×6.02×1023
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 能在水溶液電離出H+的物質是酸
B. 氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降
C. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
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