【題目】用200 mL 1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，可得到氫氧化鋁7.8g，請計算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？（寫計算步驟）________
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【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有關該反應的說法不正確的是（ ）
A. 總反應中
：
：1
B. 
的分解速率與的
濃度有關
C. 該反應的催化劑是，而不是
D. 由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于
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【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經下圖所示合成路線制備：
請回答下列問題：
(1) A→B的反應類型是________。
(2) E中含氧官能團的名稱為________和________。
(3) C與B互為同分異構體，能與小蘇打反應放出CO2，且能與SOCl2發生取代反應生成D。寫出C的結構簡式：________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。(不考慮立體異構)
①含有—SH結構；
②能在酸性條件下發生水解反應，兩種水解產物均含有三種不同環境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發生加成反應。
(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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【題目】氯及其化合物的用途廣泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白精的有效成分是次氯酸鈣，潔廁劑的有效成分是鹽酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有關說法正確的( )
A. “84”消毒液與潔廁劑混合使用，能增強漂白或去污效果
B. 工業上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯氣
C. 可設計實驗裝置，用電解飽和食鹽水的方法制備次氯酸鈉溶液
D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反應的化學方程式為2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO
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【題目】實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。
(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現象是________________。
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【題目】
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、
(PAN)等二次污染物。
① 1 mol PAN中含有的σ鍵數目為________。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中的中心離子的配位數為________，中心離子的核外電子排布式為________________________。
③ 相同壓強下，乙醇的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。
（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵
② NH4NO3中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β－射線吸收法，β－射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如下圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n＝____________(填數字)。
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【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內，投入2mol N2和6mol H2發生反應，當反應達到平衡狀態時，下列說法不正確的是
A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小
B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆
C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
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【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣：
（1）1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產量往往遠低于1mol，原因可能是______
（2）實驗結束后，取少量尾氣吸收裝置中所得溶液，滴加硫酸溶液有單質生成，反應的離子方程式是______
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