【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL
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【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化
C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
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【題目】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關(guān)系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應(yīng)的表達式為
A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。
（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-
C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-
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【題目】NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，用一種試劑能加以區(qū)別，這種試劑是 ( )
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構(gòu)造材料價廉等諸多優(yōu)點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
A．Li+、K+移向左側(cè)電極
B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
C．通入1 mol氣體A時，左側(cè)電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
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【題目】對于反應(yīng)2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列敘述正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應(yīng) D. ClO2是氧化產(chǎn)物
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