Question

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (?? )

A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0．667mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C．已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)增加了0．4mol，則A的平均反應(yīng)速率為0．0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(A)2·c(B)，B正確；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷。