Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表是元素周期表的一部分，根據周期表知識回答下列問題。

A

B

C

D

E

（1）C 和D元素名稱分別是__________、__________。
（2）比較這五種元素的原子半徑從大到小                   　（填元素符號）；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是            (填化學式)；
（4）寫出A和C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
                                                          ；
（5）用電子式表示B和E形成化合物的過程：
                                                         。

Answer 1

（1）鎂、硫 （2）Mg 、Al、S、Cl、O（3）HClO₄
（4）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O （5）

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，A是O，B是Mg， C是Al，D是S，E是Cl。
（1）C 和D元素名稱分別是鎂、硫。
（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以這五種元素的原子半徑從大到小Mg 、Al、S、Cl、O。
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，又因為同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄。
（4）A和C形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O。
（5）B和E形成的化合物是氯化鎂，屬于含有離子鍵的離子化合物，所以其形成過程可表示為。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。