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【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應

C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解

D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

【答案】B

【解析】

A、濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性，故A正確；

B、銅和硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮、水，不屬于置換反應，故B錯誤；

C、濃硝酸性質不穩定，見光或受熱易分解，故C正確；

D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應生成致密的氧化膜，阻止其繼續反應，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，故D正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）212H2O和補血劑FeSO47H2O．工藝流程如下（部分操作和產物略去）：
（1）操作1的名稱是．
（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是，寫出該反應離子方方程式．
（4）反應①的離子方程式是、．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是，檢驗方法是．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（）

A. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，Z的體積分數增大

B. 該溫度下此反應的平衡常數K=l.44

C. 當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，即達到化學平衡狀態

D. 反應前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題．
（1）X是，它的原子M層電子數是．
（2）表中元素原子半徑最大的是．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程．
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是NA ．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是，請用化學方程式說明這一結論．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物（NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2 ，同時放熱317.3kJ．請計算：
（1）標準狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
（2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（）
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量