Question

氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點由高到低的順序是

NBr₃＞NCl₃＞NF₃

．
（2）NaN₃與KN₃相比，NaN₃的晶格能

＞

KN₃的晶格能（填”＞““=“或”＜“）．
（3）某元素X與N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N

- 3

形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示．X⁺的符號是

Cu⁺

，晶體中每個N

- 3

與其距離最近的X⁺有

6

個．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
（2）結(jié)構(gòu)相似的離子晶體中，晶格能與離子半徑呈反比；
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X是Cu元素，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)．

解答：解：（1）分子組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，由高到低的順序是NBr₃＞NCl₃＞NF₃，故答案為：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；
（2）NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案為：＞；
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X是Cu元素，則X⁺符號是Cu⁺，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知其配位數(shù)是6，故答案為：Cu⁺；6．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及沸點的比較、配位數(shù)的判斷等知識點，這些都是高考熱點，要注重基礎(chǔ)知識的積累．