【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M，N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2MN B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率 D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學反應
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
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【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向為b
a
B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C. 催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15
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【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B.在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變
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【題目】如下圖所示，在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在搖動的情況下緩緩加入5 mL濃硫酸，并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無水CH3COOH，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接好裝置。
用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
（1）甲試管主要化學反應方程式__________________________。
（2）加入濃硫酸的目的是________、_________。
（3）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是____________________________。
（4）導氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是____________。
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。
A．中和濃硫酸
B．中和乙酸并吸收乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
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