Question

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發生反應的離子方程式為_______________________。

（3）若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發生反應的離子方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】 0.005mol/L Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 1:4 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

【解析】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。

（1）Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量濃度為0.01mol/L，根據化學式可知Ba(OH)2的物質的量濃度為0.01mol/L÷2＝0.005mol/L；（2）Ba2+恰好完全沉淀時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，發生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；（3）設Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積分別是xL和yL，根據方程式可知氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應一半，則，解得x：y＝1：4；（4）向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性時生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，則發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。