（2011?閔行區二模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO
2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO
2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工廠對制革工業污泥中Cr
3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr
3+，其次是Fe
2+、Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
| 陽離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
| 開始沉淀時的pH |
1.9 |
7.0 |
-- |
-- |
4.7 |
-- |
| 沉淀完全時的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 （＞9溶解） |
①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（答2點）．
③加入H
2O
2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態的鉻，以便于與雜質離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態的鉻，以便于與雜質離子分離
．
④鈉離子交換樹脂的原理為：M
n++nNaR→MR
n+nNa
+，被交換的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（選填：Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl
3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl
2、濃H
2SO
4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的實驗步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO調節溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO調節溶液的pH至[3.2，4.7）
；③過濾．
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