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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為（）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2～4.4 g之間

【答案】A
【解析】解：n（H2O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根據H原子守恒，可知乙醇的物質的量= =0.2mol，
根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的質量為10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：27.6g﹣10.8g=16.8g；
令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合氣中CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g，
故選：A．

練習冊系列答案

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行以下操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加入適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）

A.④①③⑤②B.①④③⑤②C.⑤②④①③D.③④①②⑤

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【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得

下列有關敘述正確的是（）
A.甲、乙和丙都屬于芳香族化合物
B.乙能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應
C.丙是由甲和乙通過加成反應制得的
D.丙中的兩個六元環上的碳原子有可能共平面

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【題目】錳及其化合物在現代工業及國防建設中具有十分重要的意義。回答下列問題：

（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦轉變為Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。

①MnO2中Mn的化合價為____________________。

②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同價態錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩定，會發生歧化反應，轉化為相鄰價態的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩定存在于pH=0的溶液中。

②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認Mn2+存在的現象是______________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗，理由是___________________________________。

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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是

編號	實驗	現象
A	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B	在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔	鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	黑色粉末變為紅褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2003年，湟中縣田家寨鎮一農民把工業用鹽亞硝酸鈉誤當作食鹽用于做飯，造成兩死一傷的重大中毒事件。在亞硝酸鈉(NaNO2)中，氮元素的化合價為 ( )

A.-3價B.+2價C.+3價D.+5價

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【題目】碳化鋁可用作甲烷發生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________。

（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。

①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。

②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。

（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發生反應的化學方程式為____________________。

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【題目】乙酸和過乙酸（過氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過硫酸的結構簡式如下：

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題：

（1）乙酸結構簡式為CH3COOH，含有的官能團名稱是．
（2）過乙酸（過氧乙酸）的結構簡式是（答案填字母編號）．
（3）過乙酸的同分異構體是（答案填字母編號）．
（4）過乙酸的同系物是（答案填字母編號）．
（5）中國女科學家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎，主要因為其在青蒿素發現及創制方面的突出貢獻．青蒿素化學結構式如圖，青蒿素分子式為．