Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數值，下列敘述中正確的是

A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA

B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數為9NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2 NA

D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 5.6g鐵的物質的量是0.1mol，Fe在足量的O2中燃燒生成Fe3O4，每3molFe反應，轉移8mol電子，則0.1molFe發生反應轉移的電子數小于0.3NA，A錯誤；

B.H218O和D2O的分子中含有的中子數都是10個，若18g完全是 H218O，含有的中子數為=9NA；若完全為D2O，則其中含有的中子數為=9NA，故18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數也一定為9NA，B正確；

C. Fe為變價金屬，與硫酸反應產生Fe2+，1molFe轉移2NA個電子；若與HNO3反應，由于硝酸具有強的氧化性，會將Fe氧化為Fe3+，1mol反應后轉移3NA電子，C錯誤；

D. NH3與O2在催化劑作用下發生反應：4NH3+5O24NO+6H2O，但該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此充分反應后得到NO的分子數小于0.4NA，D錯誤；

故合理選項是B。