【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數為0.5NA
B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數為10NA
C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產生的H－I鍵數目為2NA
D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數目為3NA
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【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通過離子交換膜遷向左室
D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
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【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。
（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。
（3）資料證實，在酸性介質中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業生產中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。
（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業生產過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。
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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL (標準狀況)，溶于mg水中，得到質量分數為w、 物質的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液，下列說法正確的是( )
A.相對分子質量 M=22.4mω/(1-ω)V
B.物質的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）
C.溶液的質量分數ω=MV/22.4m
D.溶液密度ρ=cω/1000ρω
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【題目】鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：
。下列說法正確的是（）
A.題述反應條件下還原性：CO＞Pd
B.題述反應中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mo1
D.CO氣體只有在高溫下才能表現還原性
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-
B.能使石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.無色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-
D.離子濃度均為0.1mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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【題目】某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色
已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀
，則下列敘述正確的是( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀
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