能用分液漏斗進行分離的一組物質是
| A．硝酸和水 | B．乙醇和水 | C．乙酸乙酯和水 | D．乙酸和水 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO2。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產過氧化鈣的主要工藝流程如下：
某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產品并測定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是： 。
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是： 。
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
② 。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
笫一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至終點，現象為 。
②CaO2的質量分數為 （用字母表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案設計中，可行的是( )
| A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 |
| B．用萃取的方法分離汽油和煤油 |
| C．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物 |
| D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到目的的是
| A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl |
| B．用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體 |
| C．用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 |
| D．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序
| A．①②③④⑤ | B．②⑤①③④ | C．①③⑤②④ | D．②①③⑤④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（ ）
| A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離 |
| B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 |
| C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
| D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干 燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是
| A．Cl－不可能存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．K＋一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是
| A．分液、蒸餾、分液 | B．萃取、分液、蒸餾 |
| C．分液、萃取、蒸餾 | D．蒸餾、分液、萃取 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗能達到目的的是
| A．用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4 |
| B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾 |
| C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中 |
| D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 |
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