Question

已知實驗室中有一瓶失去標簽的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于燒杯之中，加入足量上述實驗題中所配制的NaCl溶液，經反應完畢后，過濾、洗滌、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度為ρ=1.13g?mL^-1
回答下列問題：
（1）洗滌AgCl沉淀的操作？
（2）則該AgNO₃溶液的物質的量濃度是多少？質量分數是多少？．

Answer 1

（1）洗滌AgCl沉淀的操作為：向過濾器中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，當水濾完后重復操作數次，
答：洗滌AgCl沉淀應向過濾器中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，當水濾完后重復操作數次；
（2）28.7g為AgCl的質量，其物質的量=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據Ag元素守恒可知n（AgNO₃）=n（AgCl）=0.2mol，故AgNO₃的物質的量濃度=

0.2mol

0.1L

=2mol/L；
根據c=

1000ρw

M

可知，硝酸銀溶液的質量分數=

2×170

1000×1.13

=30%，
答：該AgNO₃溶液的物質的量濃度是2mol/L，質量分數是30%．